Question

常溫下，下列各組數據中比值為2：1的是（　�。�

A．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比

B．0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的鹽酸中c（H⁺）之比

C．pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比

D．pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比

Answer 1

分析：A、從CO₃^2-水解的角度分析；
B、CH₃COOH為弱電解質，不能完全電離；
C、從溶液呈電中性原則分析；
D、由OH^-離子的濃度計算對應堿的濃度，進而計算溶質的物質的量濃度之比．

解答：解：A、CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故A錯誤；
B、CH₃COOH為弱電解質，不能完全電離，0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的鹽酸中c（H⁺）之比小于2：1，故B錯誤；
C、溶液呈電中性，則有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比為2：1，故C正確；
D、pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（Ba（OH）₂）=

1

2

×c（OH^-）=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中c（KOH）=c（OH^-）=0.01mol/L，二者比值為1：2，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查鹽類水解及弱電解質的電離，題目難度中等，注意鹽類的水解、弱電解質的電離特點，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關系．