Question

19．實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
若計算制取的氯氣為0.56L（標準狀況），求：所消耗氯化氫的物質的量；被氧化的HCl物質的量．

Answer 1

分析 根據方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 計算消耗MnO₂的質量；被氧化的HCl生成Cl₂，再根據Cl原子守恒計算．

解答 解：設制取的氯氣為0.56升（標況下）需要MnO₂的質量為xg，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 
87g                                      22.4L
x g                                       0.56L
87g：x g=22.4L：0.56L
解得：x=2.175g；
0.56L氯氣的物質的量為=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，被氧化的HCl生成Cl₂，根據Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的物質的量為：0.025mol×2=0.05mol，
答：消耗MnO₂的質量為2.175g，被氧化的HCl的物質的量為0.05mol．

點評 本題考查化學方程式有關計算、氧化還原反應的相關計算，題目難度中等，明確發生反應實質為解答關鍵，注意（2）中結合化合價的變化利用原子守恒計算，試題培養了學生的化學計算能力．