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7.常溫下,50mL水中,加1滴(1mL為20滴)0.1mol/LHCl,溶液pH=4;若改為加0.1mol/L NaOH,結果又如何?

分析 常溫下,50mL水中,加1滴(1mL為20滴)0.1mol/LHCl,溶液酸性,直接求溶液中的c(H+),然后求pH;
若滴加的是加1滴(1mL為20滴)0.1mol/L的NaOH溶液,則溶液顯堿性,應先求溶液中的c(OH-),然后根據水的離子積求c(H+),再求pH.

解答 解:常溫下,在50mL水中,加1滴(1mL為20滴)0.1mol/LHCl,溶液酸性,則所得溶液中的c(H+)=$\frac{0.1mol/L×\frac{1mL}{20}×1{0}^{-3}}{0.05L}$=10-4mol/L,則pH=-lg10-4=4;
若滴加的是加1滴(1mL為20滴)0.1mol/L的NaOH溶液,則溶液顯堿性,所得溶液中的c(OH-)=$\frac{0.1mol/L×\frac{1mL}{20}×1{0}^{-3}}{0.05L}$=10-4mol/L,根據水的離子積可得溶液中的c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10-10mol/L,則pH=-lg10-10=10.
答:滴加一滴0.1mol/L的鹽酸后,溶液的pH為4;滴加一滴0.1mol/LNaOH溶液后,溶液的pH為10.

點評 本題考查了溶液pH的有關計算,應注意的是溶液混合后若顯酸性,則直接求氫離子濃度,然后求pH;若混合后顯堿性,則先求氫氧根的濃度,然后再求氫離子濃度,最后求pH.

練習冊系列答案
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