Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，22.4L CO₂所含的原子數為3N_A
• B． 0.5mol C₂H₂和C₆H₆的氣態混合物中所含原子總數為2N_A
• C． 1mol Cl₂與足量的Fe完全反應，轉移的電子數為2N_A
• D． 2L1mol/L的鹽酸中所含HCl的分子數約為2N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、混合物中C₂H₂和C₆H₆的比例不確定；
C、氯氣和鐵反應后變為-1價；
D、HCl溶于水后完全電離．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，則含有的原子個數小于3N_A個，故A錯誤；
B、混合物中C₂H₂和C₆H₆的比例不確定，故0.5mol混合物中含有的原子個數無法計算，故B錯誤；
C、氯氣和鐵反應后變為-1價，故1mol氯氣轉移的電子數為2N_A個，故C正確；
D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．