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多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯誤的是(　　)5.

A．2s＜3s＜4s	B．2p_x＜2p_y＜2p_z
C．3s＜3p＜3d	D．2p_x＝2p_y＝2p_z

原子軌道的能量隨著主量子數的增加而而逐漸增大，相同主量子數是軌道能量大小為s＜p＜d，同一軌道能量相同，B中都是2p軌道能量相同所以B錯誤，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體；
②L是一種金屑單質，該金屬與Z₂反應可生成L₂Z和L₂Z₂兩種固體；
③M的單質在Z₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L₂Z的電子式________
(2) 寫出L₂Z₂與XZ₂氣體反應的化學方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W₂Z₂與FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ₃,則反應的化學平衡常數K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z₂后重新達到平衡，則Z₂的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ₃的體積分數________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．某元素由化合態變成游離態，該元素一定被氧化

B．鹵素離子（X^－）只有還原性而無氧化性

C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

D．負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強的元素是
（2）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為      　
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是      ，堿性最強的
堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是　  ；
（5）在⑦與⑩的單質中，氧化性強的是     ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Y原子最外層電子數是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的單質是常見的半導體材料。請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　。
（2）X₂Z的電子式是　　　　　　　　　　。
（3）W₂Z₂與X₂Z反應的化學方程式是　　　　　　　　　　。
（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式是　　　　　　　　　　。
（5）在 25℃、101 kPa下，Q的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應中每轉移1mol e^－放熱190．0 kJ。則該反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，a與b的質子數之和比c的質子數少1，以下說法錯誤的是

A．a與c均存在同素異形體

B．原子半徑由大到小的順序為：c > a > b

C．b的氫化物的穩定性小于 c的氫化物的穩定性

D．c的單質可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數相等。
請回答下列問題：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子結構示意圖為___________。
(2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡                                    。
(3)A₂C比A₂E沸點高的原因是                                         。
(4)在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為                     ，負極的電極反應式為                      ；
(5)該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
化合物B₂A₄和B₂C₄的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染。1 mol B₂A₄與B₂C₄完全反應生成兩種氣體時放出熱量516．8 kJ，則該反應的熱化學方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是

A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，Fe為負極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，Fe也為負極

B．HBr的沸點比HCl高，那么HCl的沸點比HF高

C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中

D．反應NaCl(飽和)＋CO₂+H₂O+NH₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl能在水溶液中進行，是因為溶解度NaHCO₃比較小，那么KCl(飽和)＋CO₂+H₂O+NH₃＝KHCO₃↓+NH₄Cl也能在水溶液中進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放射性同位素