Question

(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族       周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強的元素是     
（2）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為      　
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是      ，堿性最強的
堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
（5）在⑦與⑩的單質中，氧化性強的是     ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                   

Answer 1

(1)K  F (2)Ar  (3)HClO₄KOH  Al（OH）₃ (4)Na   Cl(5)Cl₂  Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂

（1）最容失去電子的元素應該在第一主族，根據元素周期律，可推斷⑨號元素K最容易失去電子，非金屬性最強的是在第七主族，②號元素F。
（2）化學性質最不活潑的元素應該在0族元素里，此圖中唯一的0號元素Ar，原子結構示意圖為。
（3）最高價氧化物對應的水化物酸性強弱應該比較中心元素非金屬性強弱，非金屬性越強則對應的最高價氧化物水化物的酸性就越強（除F外），所以酸性最強的酸HClO₄。堿性則應該看金屬性強弱，所以應該是KOH。呈兩性的應該是Al（OH）₃。
（4）③～⑦元素是同一周期元素，在同一周期中，除0族外從左往右原子半徑依次減小，所以原子半徑最大的是③號Na，最小的是⑦Cl。
（5）⑦號元素Cl，⑩號元素Br，從與氫氣反應的難易程度和所需條件，可推斷氧化性較強的單質應該是Cl₂，反應事實可用置換反應：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，從該反應中利用規律，氧化劑氧化性大于氧化產物，可看出氧化性Cl₂〉Br₂。