Question

（20分）現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數相等。
請回答下列問題：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子結構示意圖為___________。
(2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡                                    。
(3)A₂C比A₂E沸點高的原因是                                         。
(4)在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為                     ，負極的電極反應式為                      ；
(5)該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
化合物B₂A₄ 和B₂C₄ 的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染。1 mol B₂A₄與B₂C₄完全反應生成兩種氣體時放出熱量516．8 kJ，則該反應的熱化學方程式為                             。

Answer 1

根據已知信息可以推出，A、B、C、D、E、F分別為氫元素、氮元素、氧元素、鈉元素、硫元素和氯元素。這樣，元素B在周期表中的位置是第二周期第VA族；(2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，則該離子化合物是硫氫化鈉，該溶液中存在的所有平衡有，水的電離平衡，硫氫根的水解平衡和電離平衡；(3)H₂O比H₂S沸點高的原因是前者有氫鍵；(4)就是氫氧燃料電池，氫氣在負極反應，氧氣在正極反應，生成水，使氫氧化鈉的濃度減低，堿性減弱，所以pH將減小；熱化學方程式的書寫是理綜這幾年常考的題型，書寫時注意物質的狀態，系數與焓變要對應，注意正負號。