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17.將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質的量為(已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O)(  )
A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol

分析 用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化,其一是Cu→Cu(NO32,Cu元素化合價由0價升高為+2價,每個Cu原子失2個電子;另一個是HNO3→NaNO2,N元素由+5價降低為+3價,每個N原子得2個電子,由電子轉移守恒可知,51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子,據此計算故產物中NaNO2的物質的量.

解答 解:用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化,其一是Cu→Cu(NO32,Cu元素化合價由0價升高為+2價,每個Cu原子失2個電子;另一個是HNO3→NaNO2,N元素由+5價降低為+3價,每個N原子得2個電子,51.2gCu共失電子為$\frac{51.2g}{64g/mol}$×2=1.6mol,HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol,故產物中NaNO2的物質的量為$\frac{1.6mol}{2}$=0.8mol,故選:A.

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算,關鍵是用終態分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子,難度中等.

練習冊系列答案
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