Question

19．下列反應：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復分解反應的放熱反應的是①．（用序號填空，下同）
（2）屬于吸熱反應的是③．
（3）能設計成原電池的反應是②④．
（4）能設計成燃料電池的反應是②．
（5）寫出④發生反應的離子方程式Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．

Answer 1

分析 （1）復分解反應是兩種化合物中的陰陽離子之間交換成分的反應；酸堿中和反應屬于放熱反應；
（2）銨鹽和氫氧化鋇晶體之間的反應是吸熱反應；
（3）自發地氧化還原反應可以設計成原電池；
（4）物質的燃燒反應可以設計成原電池；
（5）金屬銅和硝酸銀之間發生置換反應得到金屬銅和硝酸銀．

解答 解：（1）氫氧化鈉與硫酸之間的反應屬于復分解反應，也是中和反應，也是放熱的，故答案為：①；
（2）八水合氫氧化鋇與氯化銨之間的反應是吸熱反應，故答案為：③；
（3）②一氧化碳與氧氣的燃燒反應可以設計成燃料電池，金屬銅與硝酸銀間發生置換反應得到金屬銅和硝酸銀，屬自發的氧化還原反應，可以設計成原電池，故答案為：②④；（4）一氧化碳與氧氣的燃燒反應可以設計成燃料電池，故答案為：②；
（5）金屬銅和硝酸銀之間發生置換反應得到金屬銅和硝酸銀，即Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故答案為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．

點評 本題考查學生復分解反應、置換反應類型的特點、原電池的構成條件以及反應式的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．