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9．下列有關硅及其化合物用途的說法中，正確的是（　　）
A．二氧化硅是制造光電池的主要原料
B．硅是現代光學及光纖制品的基本原料
C．可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體
D．在電子工業中，硅是重要的半導體材料

分析 A．二氧化硅為絕緣體；
B．二氧化硅具有良好的光學特性；
C．石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應；
D．硅的導電性介于導體與絕緣體之間．

解答 解：A．硅是良好的半導體材料，是制造光電池的主要原料，故A錯誤；
B．二氧化硅具有良好的光學特性，是現代光學及光纖制品的基本原料，故B錯誤；
C．石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應，所以不能用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體，故C錯誤；
D．硅的導電性介于導體與絕緣體之間，在電子工業中，硅是重要的半導體材料，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了硅及二氧化硅用途，熟悉二者的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列反應：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復分解反應的放熱反應的是①．（用序號填空，下同）
（2）屬于吸熱反應的是③．
（3）能設計成原電池的反應是②④．
（4）能設計成燃料電池的反應是②．
（5）寫出④發生反應的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中，甲裝置為CH3OH、O2、KOH三者構成的燃燒電池，其電極均為Pt電極．裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液．
（1）甲裝置中B極是正極 （填“正、負”）
（2）寫出甲裝置中A極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（3）乙裝置中SO42-將移向C電極 （填“C、D”）
（4）寫出乙裝置中C極的電極反應式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
（5）當有32克CH3OH參加反應時，D電極的質量變化為288克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質屬于非電解質的是（　　）
A．硫酸B．氨水C．酒精D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用如圖所示裝置（部分支持裝置省略）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置D中發生反應：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
（1）ClO2、O3常被用作消毒劑，等物質的量的ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O），二者消毒效率之比為5：2．
（2）組裝好儀器后，檢查該裝置的氣密性的方法是關閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向B中注入水，水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入，說明氣密性良好．
（3）F中盛有的液體是氫氧化鈉溶液；裝置E的作用是安全瓶；裝置A盛裝的是70%～80%的硫酸，不能用較濃的硫酸或較稀的硫酸，原因是太濃的硫酸不利于電離出氫離子，太稀的硫酸會溶解更多二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出．
（4）實驗開始時，C中發生反應的化學方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4．
（5）通過檢測發現制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3或NaOH、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中存在Na2SO3，簡要說明實驗操作，現象和結論：取適量D中的溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液產生白色沉淀，過濾，向白色沉淀中加入稀鹽酸，產生氣體證明含有亞硫酸鈉
（供選擇的試劑：Ba（OH）2溶液、品紅溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸）
（6）ClO2-的含量可用碘量法測定，當pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-，寫出反應的離子方程式ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液，現用鉛蓄電池電解硫酸鈉稀溶液一段時間后，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　　）
A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPbO2，則共生成0.1molPbSO4
B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為4OH--4e=2H2O+O2↑
C．電解一段時間后若硫酸鈉溶液中沒有晶體析出則c（Na2SO4）不變
D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上常用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
（1）儀器A的名稱圓底燒瓶，儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　 b．飽和Na2SO3溶液　　 c．飽和NaHSO3溶液　　d．飽和NaHCO3溶液
已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是控制滴加硫酸的速度，溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱儀器A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯　　　　　b．蒸發皿　　　　　c．試管　　　　　d．錐形瓶
（3）反應終止后，儀器C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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