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20．下列有關安全問題的敘述不正確的是（　　）

	A．	工業制取硝酸時尾氣用氫氧化鈉溶液吸收
	B．	氯氣泄露時，應用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻到安全區域
	C．	家中做衛生保潔時，嚴禁漂白粉與濃鹽酸混合使用，否則會產生有毒氣體
	D．	家中發生天然氣泄露時，應立即使用室內電話報警

分析 A．燒堿溶液能與NO₂和NO反應；
B．肥皂水呈堿性，氯氣和堿反應生成鹽而降低毒性；
C．次氯酸鈣有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣是有毒物質；
D．甲烷遇火易發生爆炸．

解答解：A．燒堿溶液能與NO₂和NO反應，所以用燒堿溶液吸收硝酸工業尾氣，故A正確；
B．氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻，原因為肥皂水呈堿性可與氯氣反應而降低其毒性，故B正確；
C．漂白粉的成分中有次氯酸鈣，能氧化鹽酸成氯氣，所以兩者不能混合使用，故C正確；
D．天然氣泄漏時，應立即關閉天然氣開關，然后到距離泄漏處較遠的地方報警，而不能用室內電話報警，因為天然氣的成分為甲烷，遇火發生爆炸，故D錯誤．
故選D．

點評本題考查實驗安全，明確物質的性質是解本題關鍵，會運用化學知識解釋生活現象，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環形刻度線相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填寫字母）．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個密閉容器中進行如下反應：2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），反應過程中某一時刻X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1．當反應達到平衡時，下列數據可能合理的是（　　）

	A．	Z的濃度為0.4 mol•L^-1		B．	X₂、Z的濃度均為0.15 mol•L^-1
	C．	X₂與Z的濃度之和為0.4 mol•L^-1		D．	X₂的濃度為0.4 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　　）

	A．	用CCl₄提取溴水中的Br₂		B．	從KI和I₂的固體混合物中回收I₂
	C．	稀釋濃硫酸		D．	工業酒精制備無水酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質全部是弱電解質的是（　　）

	A．	H₂SiO₃、H₂S、CO₂		B．	H₂O、NH₃•H₂O、HClO
	C．	H₂SO₃、Ba（OH）₂、BaSO₄		D．	Cu（OH）₂CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅，其化學工藝流程如下：

（1）若檢驗流程中濾液2中含有Na⁺，則實驗的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取待測溶液在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色
（2）上述流程如圖中若在常溫下，pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）=0.50mol/L，c（HCO₃^-）=1×10^-2 mol/L，則c（Na⁺）：c（OH^-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等雜質．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，Fe²⁺轉化為Fe（OH）₃，同時KMnO₄轉化為MnO₂．經檢測溶液中Fe²⁺的濃度為0.009mol•L^-1，則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO₄．
（4）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．溶液中雜質Cu²⁺濃度為0.02mol•L^-1，若要生成沉淀，則應調節溶液的pH大于5．
（5）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）如圖3是研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．在圖中A、B、C、D四個部位中，生成鐵銹最多的部位是B（填字母）；
（2）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數K=0.25，則該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4；t℃時，若在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡時FeO的轉化率為50%，則x=0.05；
（3）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業上常采用NaClO氧化法生產，有關反應原理為：
3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
實驗證明：反應的溫度、原料的濃度及配比對高錳酸鉀的產率都有影響．圖1為不同溫度下，Fe（NO₃）₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響．圖2為一定溫度下，NaClO不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
①工業生產中，反應進行的適宜溫度為26℃；此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液的理想的質量濃度之比是6：5；
②高鐵酸鉀做水處理劑時的作用主要有殺菌消毒、吸附懸浮物（答出2條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知：H₂O_（g）═H₂O_（l）△H=-Q₁  KJ．mol^-1    （a）
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH _（l）△H=-Q₂  KJ．mol^-1    （b）
C₂H₅OH _（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=-Q₃  KJ．mol^-1  （c）
①若使46g液態無水乙醇完全燃燒，并恢復到室溫，試寫出液態無水乙醇完全燃燒室溫下完全燃燒的熱化學方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（Q₃-3Q₁+Q₂）kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應不足時，生成CO的同時還部分生成CO₂，因此無法通過實驗直接測得反應C_（s）+1/2O_2（g）═CO_（g）的△H．但可以設計實驗，并利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時還需要測得的實驗數據有碳和CO的燃燒熱．碳（s）的燃燒熱比△H的絕對值大（大、小）．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
①NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
②寫出NaClO的電子式：

，NaClO屬于離子（離子、共價）化合物．