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8．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　　）
A．用CCl4提取溴水中的Br2B．從KI和I2的固體混合物中回收I2
C．稀釋濃硫酸D．工業酒精制備無水酒精

分析 A．用CCl4提取溴水中的Br2，應該采用萃取方法，需要的儀器有分液漏斗、燒杯；
B．碘單質易升華；
C．量筒只能量取溶液，不能溶解或稀釋藥品，且稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸倒入水中；
D．蒸餾時溫度計測量餾分溫度，且冷凝管中上口是出水口、下口是進水口．

解答 解：A．用CCl4提取溴水中的Br2，應該采用萃取方法，需要的儀器有分液漏斗、燒杯，符合條件，故A正確；
B．加熱后，碘單質易升華，剩余的是KI，采用該方法得不到碘單質，故B錯誤；
C．量筒只能量取溶液但不能溶解或稀釋藥品，要稀釋濃硫酸需要燒杯，且稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸倒入水中，防止濺出液體而產生安全事故，故C錯誤；
D．乙醇和水互溶，應該采用蒸餾方法分離，蒸餾時溫度計測量餾分溫度，且冷凝管中上口是出水口、下口是進水口，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查實驗方案評價，涉及基本操作、儀器的選取等知識點，明確實驗原理及基本操作規范性是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于鐵的敘述正確的是（　　）
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比含雜質的鐵易被腐蝕
②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
④鐵與強氧化劑硝酸反應的產物只有一種是Fe（NO3）3
⑤不能通過化合反應制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了增強環保意識，變廢為寶，我國多個城市實行垃圾分類回收．通常，綠色箱用來裝可回收再利用垃圾，黃色箱用來裝不可回收垃圾．以下物質能扔進綠色垃圾箱的是（　　）
①廢舊報紙 
②廢銅錢 
③一次性塑料盒 
④口香糖渣 
⑤果皮 
⑥空礦泉水瓶  
⑦廢鐵鍋．
A．①③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”--下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發奠定了基礎．海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦．
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進行生產，鈦白粉是利用TiO2+發生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發生水解的離子方程式為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機功能材料，工業上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當生成0.05molMnO2時，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環用于上述生產，此物質的名稱是氯酸鈉．
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；
（B）向濾液中加入5%的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3                                
根據以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是氧化亞鐵離子．
（2）設計實驗證明爐渣中含有FeO取爐渣少許，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色．
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質，再將質量為m g的Fe單質分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產物NO在標況下的體積見附表：
實驗①②③④
V（HNO3）/mL50100150200
V（NO）/L1.3442.6883.363.36
則：①m=33.6g  ②寫出實驗②發生反應后溶液中Fe2+與Fe3+物質的量之比為：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電化學裝置完全正確的是（　　）
A．
銅的冶煉		B．
鐵上鍍銀		C．
防止Fe被腐蝕		D．
構成銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學實驗小組需用480mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，需用膽礬的質量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；
②繼續往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）．
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流．
（4）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）；對所配溶液物質的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關安全問題的敘述不正確的是（　　）
A．工業制取硝酸時尾氣用氫氧化鈉溶液吸收
B．氯氣泄露時，應用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻到安全區域
C．家中做衛生保潔時，嚴禁漂白粉與濃鹽酸混合使用，否則會產生有毒氣體
D．家中發生天然氣泄露時，應立即使用室內電話報警

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），經過5min后達到化學平衡，此時生成0.4molC．測得用D表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1．
（1）平衡時A的物質的量濃度；
（2）n的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數大于Y的原子序數．B、D、E是中學化學中常見氣體．固體乙為某金屬氧化物，F為某金屬單質．各物質有如圖所示的轉化關系：試回答下列問題：

（1）若A為兩組分混合氣體，且X與Y的質量比等于2，則氣體A中組分之一肯定是（寫化學式）H2 ，若另一種氣體是甲烷，則甲烷在混合氣中所占的體積分數為0.5或50%．
CH4和Cl2各1mol的混合物，在光照下充分反應后生成的多種物質中，物質的量最多的是HCl（填化學式），其物質的量為1mol．
（2）若氣體A的分子為直線型結構，且X與Y兩元素的質量比在數值上等于X的相對原子質量，則X元素位于周期表的位置第二周期ⅣA族，A的電子式為．
A在空氣中燃燒會有濃煙，假定A中X的物質的量分數的1/3轉化成這種煙，另外2/3轉化成一種有毒的氣體，則該反應的化學方程式為：6CH≡CH+7O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4C+8CO+6H2O．
濃硫酸．

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