Question

5．（1）已知：H₂O_（g）═H₂O_（l）△H=-Q₁  KJ．mol^-1    （a）
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH _（l）△H=-Q₂  KJ．mol^-1    （b）
C₂H₅OH _（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=-Q₃  KJ．mol^-1  （c）
①若使46g液態無水乙醇完全燃燒，并恢復到室溫，試寫出液態無水乙醇完全燃燒室溫下完全燃燒的熱化學方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（Q₃-3Q₁+Q₂）kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應不足時，生成CO的同時還部分生成CO₂，因此無法通過實驗直接測得反應C_（s）+1/2O_2（g）═CO_（g）的△H．但可以設計實驗，并利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時還需要測得的實驗數據有碳和CO的燃燒熱．碳（s）的燃燒熱比△H的絕對值大（大、�。�．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
①NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
②寫出NaClO的電子式：，NaClO屬于離子（離子、共價）化合物．

Answer 1

分析 （1）①依據熱化學方程式和蓋斯定律計算所需熱化學方程式，46g液態無水酒精物質的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol；
②設計實驗、利用蓋斯定律計算C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計算得到；由于CO燃燒反應為發熱反應，則碳的燃燒熱比△H的絕對值大；
（2）①氨氣和次氯酸鈉發生氧化反應生成肼、氯化鈉和水；
②NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構成．

解答 解：（1）H₂O_（g）═H₂O_（l）△H=-Q₁  KJ．mol^-1  （a）
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH _（l）△H=-Q₂  KJ．mol^-1  （b）
C₂H₅OH _（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=-Q₃  KJ．mol^-1 （c）
46g液態無水酒精物質的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，依據蓋斯定律c-3a+b可得：△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol，則1mol乙醇完全燃燒生成氣態CO₂和液態H₂O的熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol；
②設計實驗、利用蓋斯定律計算C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計算得到；由于碳的燃燒熱是指1mol碳完全反應生成液態水為二氧化碳時放出的熱量，而CO的燃燒為發熱反應，則碳的燃燒熱比△H的絕對值大，
故答案為：碳和CO的燃燒熱；大；
（2）①氨氣和次氯酸鈉發生氧化反應，次氯酸鈉做氧化劑，生成肼、氯化鈉和水，依據氧化還原反應的電子守恒和原子守恒寫出該反應的化學方程式為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
②NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構成，NaClO的電子式為，
故答案為：；離子化合物．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學方程式的計算中的應用、常見化學用語的書寫等知識，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關鍵，注意掌握常見化學用語的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．