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有下列各組物質：
A．正丁烷與2-甲基丙烷     B．白磷與紅磷       C．乙烷與戊烷
D．氯仿與三氯甲烷       E．氕、氘、氚
（1）
 
組互為同位素
（2）
 
組互為同分異構體
（3）
 
組屬同系物．
考點：芳香烴、烴基和同系物,同分異構現象和同分異構體
專題：同系物和同分異構體
分析：質子數相同質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團及數目的化合物．
解答： 解：A．正丁烷與2-甲基丙烷，分子式相同，結構不同，互為同分異構體；
B．白磷與紅磷都是由同一種元素組成的單質，互為同素異形體；
C．乙烷與戊烷均屬于烷烴，互為同系物；
D．氯仿與三氯甲烷，為同一種物質；
E．氕、氘、氚都是氫元素的不同核素，互為同位素；
故答案為：（1）E；（2）A（3）C．
點評：本題主要考查了同位素，同系物，同分異構體，同素異形體的定義，在判斷時要抓住各自的研究對象分別為：原子、有機化合物、化合物、單質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇．化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學反應為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2 （g）平衡常數K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常數K3；則K1、K2、K3之間的關系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水
蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的
變化如下表所示：
溫度/°C400500800
平衡常數K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
（5）工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素．

（1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為
 
．
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為
 
．（用相應元素的元素符號表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，則它們形成的化合物之一--鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．1mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數目為
 
．
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作
 
材料，其原因是
 
．
（5）表中有關元素形成的一種離子和單質d3互為等電子體，則該離子的化學式為
 
．
（6）元素I的合金可用來儲存a的單質，該合金的晶胞結構如圖所示，則此合金的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A含碳76.6%、氫6.4%、氧17%，它的相對分子質量約為甲烷的5.9倍，求其分子式．在常溫下，該有機物可與濃溴水反應生成白色沉淀，1mol該有機物恰好與3mol單質溴作用，確定該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
，理由是
 
．
（2）圖中反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
 
（填“需要”或“不需要”）提供能量．
（3）如果反應速率v（SO2）為0.05mol/（L?min），
則v（O2）=
 
mol/（L?min）、v（SO3）=
 
 mol/（L?min）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有CH4、CH2=CH2、CH≡CH、、五種烴，
（1）①當它們的物質的量完全相等時，完全燃燒耗O2最多的是
 
，生成CO2最少的是
 
，生成H2O最少的是
 
；
②當它們的質量相等時，完全燃燒耗O2最少的是
 
，生成CO2最少的是
 
，生成H2O最多的是
 
．
（2）①不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是
 

②任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶液反應的是
 
．
③能與溴水、酸性KMnO4溶液反應的是
 
．
④不與溴水反應但與酸性KMnO4溶液反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
 
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點較高的是
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，d軌道全滿或全空時，無顏色；反之，則有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H2O）6]2+
 
顏色．（填“無”或“有”）
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結構式為每個COCl2分子內含有
 

A．4個σ鍵                  B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵       D．3個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）5在一定條件下發生分解反應：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應過程中斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是
 
．
（5）已知FexO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷x的值小于1．測知FexO晶體密度為a g/cm3 晶胞邊長為b nm．求x的值（列出方程式即可）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是
 
（填字母）．
（2）能夠發生加成的烴有
 
種，一鹵代物種類最多的是
 
（填寫字母）．
（3）寫出F發生硝化反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在潛水艇和呼吸面具中，Na2O2所起反應的化學方程式為：
 
，這個反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”） 反應．

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同步練習冊答案
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