Question

已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。現有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH₂SO₄與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關系正確的是

A．①＞③＞②

B．③＞①＞②

C．①＞②＞③

D．②＞③＞①

Answer 1

A

試題分析：NaOH是強堿，HAc是弱酸。①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液時恰好完全發生反應得到NaAc。由于NaAc是強堿弱酸鹽。在溶液中Ac-發生水解反應。Ac^-+H₂OHAc+ OH^-。所以溶液顯堿性。②pH = 3的HAc溶液c(H⁺)=10^-3mol/L,由于HAc是弱酸，部分電離，所以c(HAc) ＞10^-3mol/L pH = 11的NaOH溶液,c(OH^-)=10^-3mol/L。若二者等體積混合液則溶液為NaAc和HAc的混合溶液。由于HAc的電離作用大于Ac^-水解作用，所以溶液顯酸性。③0.1 mol /LH₂SO₄與0.2mol/LNaOH.因為H₂SO₄是二元強酸，NaOH是一元強堿，所以量溶液中的c(OH^-)= c(H⁺)若等體積混合液，則n(OH^-)=n(H⁺).因此溶液顯中性。常溫時，三者pH大小關系正確的是①＞③＞②。選項為A。