Question

今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關系為                。
（2）若取等質量的鋅分別跟這三種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關系為                     。
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當反應結束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關系為                。

Answer 1

（1）a＞b＞c（2）a＝b＞c（3）a＞b＞c

試題分析：（1）醋酸是一元弱酸。在溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。c(CH₃COOH)＞c(H⁺)，鹽酸和硫酸都是強酸，完全電離，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，電離方程式為： HCl=H⁺+Cl^-．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-。所以c(H⁺)硫酸＞鹽酸＞醋酸。c(H⁺)越大，溶液的pH越小。故設三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關系為a＞b＞c 。（2）（2）若取等質量的鋅分別跟這三種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，假設Zn的物質的量為1mol，則消耗的三種酸的物質的量為2mol、2mol、1mol．由于三種酸的物質的量濃度相等，所以消耗的三者的體積大小關系為a＝b=2c（或a＝b＞c）。（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當反應結束后，得到的物質分別NaAc、NaCl、NaHSO₄。NaAc是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaHSO₄是強酸的酸式鹽，電離產生H⁺使溶液顯酸性。若三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關系為a＞b＞c。