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下列各溶液中，敘述正確的是

A．0.1mol／L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)="2c" (CO₃^2-) + c (HCO₃^-) + c (H₂CO₃)

試題分析：A、硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH₄^＋水解溶液顯酸性，但水解程度很小，NH₄^＋濃度大于SO₄²^－濃度，即c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，A不正確；B、鹽酸是強(qiáng)酸，氨水是弱堿，因此25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B不正確；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，但溶液的酸性仍然是減小的，所以將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大，C正確；D、根據(jù)物料守恒可知Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)="2c" (CO₃^2-) + 2c (HCO₃^-) + 2c (H₂CO₃)，D不正確，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。現(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH₂SO₄與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關(guān)系正確的是

A．①＞③＞②

B．③＞①＞②

C．①＞②＞③

D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實驗編號	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^-)和c(Na⁺)的大小關(guān)系是　　　  　。
A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　             。
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　　　　　mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。
(1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L^-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：
    (填序號)
A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
(2) 乙同學(xué)設(shè)計的實驗第    步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：
①使HA的電離程度和c(H⁺)都減小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的電離程度減小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入        試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L^-1 NaOH溶液
C.1 mol·L^-1 H₂SO₄
D.2 mol·L^-1 HA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol·L^-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )

A．c(H⁺)

B．K_a(HF)

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L^－1氨水加水稀釋，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都減小

C．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）

D．0.1 mol·L^－1醋酸與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A.H₂A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小

B．等溫下，等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H⁺）―C（OH^-）=C（CN^-）―C（Na⁺）

D．溶液中由水電離出的C（H⁺），前者是后者的10^m^-n倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是