Question

14．25℃時，將amol•L^-1、pH=m的一元酸HX溶液與bmol•L^-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　　）

• A． 若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X^-）=c（Y⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性
• C． 若混合后溶液中c（X^-）＜c（Y⁺），則該混合溶液一定顯堿性
• D． 若a=b，混合后溶液pH＜7，則一定生成強酸弱堿鹽

Answer 1

分析 A．HX與YOH等物質的量反應生成鹽YX，若為強堿弱酸鹽則顯堿性，若為強酸弱堿鹽則顯酸性；
B．若m+n=14，則氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同；
C．根據電荷守恒分析；
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，YX為強酸弱堿鹽，HX為強酸．

解答 解：A．HX與YOH等物質的量反應生成鹽YX，若為強堿弱酸鹽則顯堿性，若為強酸弱堿鹽則顯酸性，由于不知道酸與堿的相對強弱，所以不能判斷溶液的酸堿性，則不能判斷氫離子與氫氧根離子濃度的相對大小，故A錯誤；
B．若m+n=14，則氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，若酸為弱酸，則酸過量，混合后顯酸性，若堿為弱堿，則堿過量，混合后溶液顯堿性，所以不能判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；
C．混合后溶液存在電荷守恒：c（X^-）+c（OH^-）=c（Y⁺）+c（H⁺），若混合后溶液c（X^-）＜c（Y⁺），則c（OH^-）＞c（H⁺），即該混合溶液一定顯堿性，故C正確；
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則YX為強酸弱堿鹽，即HX為強酸，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了鹽的水解原理的應用、離子濃度大小比較，側重學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解原理，結合電荷守恒解答該題，難度中等．