Question

6．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）

• A． 投入鋁粉產生H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
• B． 澄清透明的溶液中：Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-
• C． 有NO₃^-存在的強酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-
• D． 中性的溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

Answer 1

分析 A．投入鋁粉產生H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應，次氯酸根離子與氫離子反應；
B．四種離子之間不反應，為澄清透明溶液；
C．強酸性溶液中硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．鋁離子與偏鋁酸根離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．投入鋁粉產生H₂的溶液呈酸性或堿性，NH₄⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，ClO^-與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-之間不發生反應，為澄清透明溶液，在溶液中可以大量共存，故B正確；
C．有NO₃^-存在的強酸性溶液具有強氧化性，Fe²⁺具有還原性，易被氧化成鐵離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al³⁺、AlO₂^-之間發生水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．