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19．能從下列四組混合物中把硫粉分離出來的同種方法是（　　）
①沙粒和硫粉 ②硫酸鈉和硫粉 ③鐵屑和硫粉 ④木炭和硫粉．
A．用水溶解并過濾B．加熱使硫粉升華并過濾
C．用CS2溶解并過濾D．用鹽酸溶解并過濾

分析 ①沙粒和硫粉 ②硫酸鈉和硫粉 ③鐵屑和硫粉 ④木炭和硫粉中，只有硫酸鈉溶于水，只有Fe與鹽酸反應，但硫易溶于CS2，以此來解答．

解答 解：①沙粒和硫粉 ②硫酸鈉和硫粉 ③鐵屑和硫粉 ④木炭和硫粉中，只有硫酸鈉溶于水，只有Fe與鹽酸反應，但硫易溶于CS2，加熱時Fe與S反應，則把硫粉分離出來的同種方法是用CS2溶解并過濾，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是（　　）
①1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（　　）
選項實驗操作及現象實驗結論
A向某溶液中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D向少量某物質的稀溶液中滴加稀鹽酸，產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質一定是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．根據要求回答有關問題：
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確：錯誤（填“正確”或“錯誤”）并闡述理由金剛石屬于原子晶體，熔化時需要破壞化學鍵，C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，故C60熔點低于金剛石．
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C60分子的個數比為3：1．
③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則28g Si60分子中π鍵的數目為0.5 NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成
B．只有共價鍵的物質一定是共價化合物
C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
D．非金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知如圖中均為中學階段常見物質，A為紅棕色固體氧化物，B所含元素為地殼中含量最高的金屬元素，F為密度最小的非金屬單質．

（1）單質F是氫氣，溶液H中所含的主要離子是Na+．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
G+C→E：2Fe3++Fe=3Fe2+；
D→H：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）鑒別E溶液中陽離子的方法為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某液態鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX在稀堿溶液中可以發生水解反應生成有機物ROH（ROH能與水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質量，進行了如下實驗操作：
①準確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發生反應．
③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過量AgNO3溶液，得到白色沉淀．
④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到c g固體．
回答下列問題：
（1）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-等離子．
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是氯，判斷的依據是滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀．
（3）該鹵代烴的相對分子質量是$\frac{143.5ab}{c}$（列出算式）．
（4）如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的固體質量cA（填寫下列選項代碼）．
A．偏大B．偏小C．不變D．無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是FeCl3；實驗室制取A的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是NaOH，D是無毒氣體，則反應②的離子方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖．
（1）曲線a對應的溫度是200℃．
（2）關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是ACE．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K≈0.93．

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