Question

4．已知如圖中均為中學階段常見物質，A為紅棕色固體氧化物，B所含元素為地殼中含量最高的金屬元素，F為密度最小的非金屬單質．

（1）單質F是氫氣，溶液H中所含的主要離子是Na⁺．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
G+C→E：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
D→H：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）鑒別E溶液中陽離子的方法為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe²⁺．

Answer 1

分析 F為密度最小的非金屬單質，則F為氫氣．B是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，A是一種紅棕色固體，二者反應得到單質C與D，C能與酸反應生成氫氣，則C為金屬，可知A為Fe₂O₃，C為Fe，D為Al₂O₃，E與氯氣反應得到G，G與Fe反應得到E，則E為FeCl₂、G為FeCl₃、L為鹽酸．結合轉化關系可知H為NaAlO₂，據此解答．

解答 解：F為密度最小的非金屬單質，則F為氫氣．B是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，A是一種紅棕色固體，二者反應得到單質C與D，C能與酸反應生成氫氣，則C為金屬，可知A為Fe₂O₃，C為Fe，D為Al₂O₃，E與氯氣反應得到G，G與Fe反應得到E，則E為FeCl₂、G為FeCl₃、L為鹽酸．結合轉化關系可知H為NaAlO₂．
（1）單質F是氫氣，溶液H中所含的主要離子是：Na⁺，
故答案為：氫氣；Na⁺；
（2）C+L→F+E的反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
B→F+H的反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑；
（3）G+C→E的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
D→H的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）鑒別E（FeCl₂）溶液中陽離子的方法為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe²⁺，
故答案為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe²⁺．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe等元素化合物性質，物質顏色及特殊的反應是推斷的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．