Question

14．將3mol A和3mol B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．試求：
（1）B的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．      
（2）x的值為2．
（3）5min后，A的轉化率為50%．

Answer 1

分析 經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），反應速率之比等于化學計量數之比，C的平均反應速率為0.1mol/（L•min），可知x=2，則3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
開始 1.5     1.5
轉化0.75     0.25   0.5    0.5
以此來解答．

解答 解：（1）反應速率之比等于化學計量數之比，C的平均反應速率為0.1mol/（L•min），B的平均反應速率為0.1mol/（L•min）×$\frac{1}{2}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（2）經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），反應速率之比等于化學計量數之比，C的平均反應速率為0.1mol/（L•min），可知x=2，故答案為：2；
（3）由信息可知3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
          開始 1.5     1.5
          轉化0.75     0.25   0.5    0.5
則5min后，A的轉化率為$\frac{0.75}{1.5}$×100%=50%，故答案為：50%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握反應速率與化學計量數的關系及化學平衡三段法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．