Question

3．同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H₃CO₄＜H₂BO₄＜HAO₄，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 主族序數按A、B、C的順序依次減小
• B． 非金屬性 A＞B＞C
• C． 氣態氫化物的穩定性按A、B、C的順序由弱到強
• D． 原子半徑 A＞B＞C

Answer 1

分析 同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則對應的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，酸性由弱到強的順序是：H₃CO₄＜H₂BO₄＜HAO₄，則非金屬性：C＜B＜A，原子序數C＜B＜A，據此進行判斷．

解答 解：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則對應的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，酸性由弱到強的順序是：H₃CO₄＜H₂BO₄＜HAO₄，則非金屬性：C＜B＜A，原子序數C＜B＜A，
A．根據各元素最高價氧化物水化物的化學式的化合價可知，A、B、C的最高正價分別為+7、+6、+5，則分別位于ⅤⅡA族、ⅥA族、ⅤA族，主族序數按A、B、C的順序依次減小，故A正確；
B．同周期元素原子序數C＜B＜A，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性C＜B＜A，故B正確；
C．同周期元素原子序數C＜B＜A，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，對應氫化物的穩定性逐漸增強，則按照A、B、C的順序由強到弱，故C錯誤；
D．同周期元素原子序數C＜B＜A，同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞B＞A，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，明確常見元素的原子結構及元素周期律的內容為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．