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16．下列分離方法中不正確的是（　　）
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質
B．利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物
C．利用分液的方法分離酒精和水
D．利用結晶的方法除去KNO3中的氯化鉀

分析 A．四氯化碳與水互不相溶；
B．互溶性且沸點相差較大的液體的分離用蒸餾；
C．酒精和水互溶；
D．二者的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶，可用萃取分液的方法分離，故A正確；
B．運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物，故B正確；
C．酒精和水互溶，不能用分液分離，故C錯誤；
D．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用結晶法分離，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質分離、提純，為高頻考點，把握物質的性質及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重鑒別及除雜的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗裝置如圖所示：
實驗步驟：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液；
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是NaOH溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫出步驟2中發生反應的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O$\frac{\underline{\;80-90℃\;}}{\;}$NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止氧氣將產物氧化；
（5）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol．
①如何檢驗沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，說明已經洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈；
②則所制得的產品的純度為77%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關．下列有關說法正確的是（　　）
A．MgO和Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質
C．醫療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數依次增大．A元素原子中無中子，B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，D元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的三倍．回答下列問題：
（1）D元素的符號是O，C元素組成的單質C2的電子式是．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肅的酒泉衛星發射基地，我國成功發射“神舟十一號”載人飛船．火箭的發動機燃料更新為液態偏二甲肼（分子式為C2H8N2），氧化劑為液態的C2D4，燃燒后產物對環境無污染．寫出偏二甲肼與C2D4反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2
（3）C2A4可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑C2D4反應生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═-19.5kJ/mol
②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═-534.2kJ/mol
寫出液體燃料C2A4與液態C2D4反應的熱化學方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（4）在230℃和催化劑存在的條件下，將BD2與A2轉化為BA3DA（g）和A2D（g）．如圖為生產1mol BA3DA（g）的能量變化示意圖：
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
B-AB-DB=DA-AA-D
413.4351745436462.8
①寫出BD2和A2轉化為1mol  BA3DA（g）和A2D（g）的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═-181.6kJ/mol
②已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=189.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作不能達成實驗目的是（　　）
A．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗Br-
B．用電石和飽和食鹽水制取乙炔
C．用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯
D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產生，則原氧化物是（　　）
A．Al2O3B．MgOC．SiO2D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．配平下列反應的化學方程式
□KMnO4+□SO2+□H2O═□K2SO4+□MnSO4+□H2SO4
其中，反應中轉移5mole-，則消耗SO22.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個中子
B．同位素：H2、D2、T2
C．H2O和NH3分子中具有相同的質子數和電子數
D．稀有氣體的原子最外層都達到8電子穩定結構，故都不能與別的物質發生反應

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

C．KHCO3與足量澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋

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