Question

8．配平下列反應的化學方程式
□KMnO₄+□SO₂+□H₂O═□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂SO₄
其中，反應中轉移5mole^-，則消耗SO₂2.5 mol．

Answer 1

分析 反應中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價，二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，依據氧化還原反應中得失電子守恒規律結合原子個數守恒規律配平書寫方程式，依據方程式判斷轉移電子數與消耗二氧化硫關系．

解答 解：反應中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價，二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，要使得失電子守恒，則高錳酸鉀系數為2，二氧化硫系數為5，依據原子個數守恒，方程式：5SO₂ +2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄ +2MnSO₄+2H₂SO₄，依據方程式每反應5mol二氧化硫，轉移電子數為5mol×（6-4）=10mol電子，所以反應中轉移5mole^-，則消耗SO₂物質的量為2.5mol；
故答案為：2；5；2；1；2；2；2.5mol．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平，明確氧化還原反應得失電子守恒規律、電子轉移數目的計算方法是解題關鍵，題目難度中等．