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16.已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素.A2在常溫下呈氣態(tài),B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法正確的是(  )
A.A、C的氧化物均含離子鍵
B.C離子的半徑小于D離子的半徑
C.A、B可形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物
D.含D元素的鹽溶液只能顯堿性

分析 A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素.元素D是地殼中含量最多的金屬元素,則D為Al元素;B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B為C元素;C在同周期的主族元素中原子半徑最大,C為Na元素;A2在常溫下呈氣態(tài),則A為H元素,以此來解答.

解答 解:由上述分析可知,A為H,B為C,C為Na,D為Al,
A.A的氧化物為水或過氧化氫,不含離子鍵,故A錯誤;
B.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則C離子的半徑大于D離子的半徑,故B錯誤;
C.A、B可形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物,如乙炔、苯等,故C正確;
D.氯化鋁溶液顯酸性,偏鋁酸鈉溶液顯堿性,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.室溫下,濃度均為0.5mol•L-1相同體積的下列四種溶液,其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是(  )
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3
A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2:3:4.要使溶液中的Cl-、Br-、I-離子數(shù)之比變?yōu)?:3:2,則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個數(shù)的(  )
A.$\frac{1}{2}$B.$\frac{1}{3}$C.$\frac{1}{4}$D.$\frac{1}{5}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在恒溫恒容密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol充分反應(yīng)后,下列說法正確的是(  )
A.在和上面初始體積相同的恒溫恒壓密閉容器中,也充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)則達(dá)到平衡時,放出的熱量大于46.2kJ
B.在平衡時再充入1molNH3則平衡向左移動,則平衡時N2的百分含量減小
C.若向容器中充入一定量He氣,則平衡向右移動
D.在平衡后再充入1molH2,則N2的轉(zhuǎn)化率增大,且平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A.常溫常壓下,36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B.1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA
C.電解飽和食鹽水時,陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水達(dá)到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(  )
A.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:Na+、H+、I-、SO32-
B.飽和CO2的溶液中:Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C.在pH=14的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO2
D.無色透明溶液:Na+、Ba2+、MnO4-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題:
(1)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:
pH<8.08.0~9.6>9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時,在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為藍(lán)色.
(2)向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸,生成沉淀.已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的體積變化,請計算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=1.0×10-7 mol•L-1
②完全沉淀后,溶液的pH=2.
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol•L-1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?否(填“是”或“否”).
(3)在某溫度下,Ksp(FeS)=6.25×10-18,F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在關(guān)系:c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22,為了使溶液里c(Fe2+)達(dá)到1mol•L-1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)約為4×10-3mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān),表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(  )
  材料 主要化學(xué)成分
 A 水垢 碳酸鈣
 B 剛玉、鉆石 三氧化二鉛
 C 古代陶瓷、普通玻璃 硅酸鹽
 D 水晶、硅藻土 二氧化硅
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.氨氣溶于醋酸溶液:NH3+H+→NH4+
B.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中,H2S+2OH-→S2-+2H2O
C.向氯化亞鐵溶液中加入溴水:Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D.碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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同步練習(xí)冊答案
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