Question

4．在恒溫恒容密閉容器中充入0.5molN₂和1.5molH₂發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol充分反應后，下列說法正確的是（　　）

• A． 在和上面初始體積相同的恒溫恒壓密閉容器中，也充入0.5molN₂和1.5molH₂發生反應則達到平衡時，放出的熱量大于46.2kJ
• B． 在平衡時再充入1molNH₃則平衡向左移動，則平衡時N₂的百分含量減小
• C． 若向容器中充入一定量He氣，則平衡向右移動
• D． 在平衡后再充入1molH₂，則N₂的轉化率增大，且平衡常數增大

Answer 1

分析 A．合成氨為可逆反應，不能完全轉化，物質的量與熱量成正比，恒溫恒壓時發生反應，n減小，V減小，則壓強增大，且壓強增大平衡正向移動；
B．恒溫恒容時平衡時再充入1molNH₃，壓強增大，平衡向右移動；
C．若向容器中充入一定量He氣，反應體系中各物質的濃度不變；
D．再充入1molH₂，促進氮氣的轉化，平衡正向移動，但K只與溫度有關．

解答 解：A.0.5molN₂完全反應放出的熱量為46.2kJ，而恒溫恒壓時發生反應，n減小，V減小，則壓強增大，且壓強增大平衡正向移動，則達到平衡時，放出的熱量大于46.2kJ，故A正確；
B．恒溫恒容時平衡時再充入1molNH₃，壓強增大，平衡向右移動，則平衡時N₂的百分含量減小，故B錯誤；
C．若向容器中充入一定量He氣，反應體系中各物質的濃度不變，則平衡不移動，故C錯誤；
D．再充入1molH₂，促進氮氣的轉化，平衡正向移動，但K只與溫度有關，則N₂的轉化率增大，但平衡常數不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、濃度對平衡移動的影響為解答本題的關鍵，側重分析與應用的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．