Question

6．室溫下，濃度均為0.5mol•L^-1相同體積的下列四種溶液，其中所含陽離子數由多到少的順序是（　　）
①KCl ②FeCl₃③HF ④Na₂CO₃．

• A． ④＞①=②＞③
• B． ①＞④＞②＞③
• C． ④＞①＞③＞②
• D． ④＞②＞①＞③

Answer 1

分析 假設溶液體積為1L，分別計算溶液中溶質的物質的量，然后依據強電解質完全電離，弱電解質部分電離，弱堿陽離子、弱酸根離子部分水解的性質判斷解答．

解答 解：假設溶液體積為1L，濃度均為0.5mol•L^-1相同體積的下列四種溶液，
含有KCl 物質的量為0.5mol，氯化鉀為強電解質，完全電離所以含有鉀離子物質的量為0.5mol；
含有FeCl₃物質的量為0.5mol，氯化鐵為強電解質完全電離產生0.5mol三價鐵離子，鐵離子為弱堿陽離子，部分水解，所以溶液中三價鐵離子水解：Fe3++3OH-?Fe（OH）₃+3H⁺，所以陽離子物質的量大于0.5mol；
含有HF物質的量為0.5mol，HF為弱電解質，部分電離，所以含有的氫離子小于0.5mol；
含有碳酸鈉的物質的量為0.5mol，碳酸鈉為強電解質完全電離，產生1mol鈉離子，所以含有陽離子物質的量為1mol；
所以：上述溶液中含有陽離子數目由多到少的順序為：④＞②＞①＞③；
故選：D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，明確電解質強弱及電離方式，熟悉鹽類水解規律是解題關鍵，題目難度不大．