Question

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：
HF(aq) + OH^—(aq)  F^—(aq) + H₂O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)  H₂O(l)  △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是

A．當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發）

B．水電離的熱化學方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

Answer 1

C

解析試題分析：C項：因為HF是弱酸，弱電解質，部分電離，當F^-的水解程度等于多余的HF的電離程度時，可以出現c(Na⁺) = c(F^—)。故錯。故選C。
考點：鹽類的水解電離平衡
點評：本題考查的是鹽類的水解的相關知識，強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽水解呈堿性，另外需注意在溶液中會存在鹽類的水解和弱電解質的電離都有的情況。