【題目】如圖所示，下列有關反應的敘述錯誤的是（ ）
A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大
C.反應到達
時，正反應速率與逆反應速率相等，反應停止
D.反應在之后，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態
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【題目】EPR橡膠(
)廣泛應用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。
PC塑料( 
)的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：
已知：①RCOOR1+R2OH→ RCOOR2 +R1OH
②B、F、G、H、J各物質中，核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。
（1）B的結構簡式：____________。
（2）A→D的反應類型：____________。
（3）E中官能團名稱：____________。
（4）E→F的化學方程式：____________。
（5）H的結構簡式：____________。
（6）反應II的化學方程式：____________。
（7）下列說法正確的是：____________。
a．反應I的原子利用率為100%
b．1mol J與足量的NaOH溶液反應，消耗2molNaOH
c．CH3OH在合成PC塑料過程中可以循環利用
（8）反應I過程中，可以得到兩種同類型副產物，且與M互為同分異構體，請寫出其中一種結構：_________。
（9）
，試推斷N的結構：____________。
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（ ）
A. ①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為①1個②2個③4個④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為①6 ②8 ③12 ④12
D. 空間利用率的大小關系為①＜②＜③＜④
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【題目】為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱，設計如下實驗裝置(加熱及夾持裝置已略)。
(1)儀器a的名稱是______。試劑X是_____________。
(2)寫出裝置A中發生反應的化學方程式:__________________________________
(3)裝置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________
(4)反應一段時間后，觀察到裝置C中溶液變為橙黃色，說明非金屬性:Cl___Br( 填“>"或"<")。
(5)打開裝置C中的活塞，將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中，振蕩。觀察到的現象是______________，寫出可能發生反應的離子方程式:_____________________________________寫一個即可），根據此現象不一定能說明溴的非金屬性比硫強，原因是___________________________________________。
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【題目】按要求填空：
(1)按系統命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____________________________。
(2)電石氣的電子式為___________________。
(3)實驗室制乙烯的反應方程式_________________________________。
(4)不能發生消去反應的分子量最小的氯代烴的分子式為________________。
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【題目】下列化學反應或離子反應方程式正確的是
A. 苯與溴水反應：2
+Br2
B. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－
D. 實驗室制取乙炔的反應：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑
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【題目】為了更簡便制取干燥NH3，下列方法中適合的是（ ）
A.NH4Cl與H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H2
2NH3，用燒堿干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4Cl用P2O5干燥
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【題目】常溫下，現有0.1molL﹣1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A. 分析可知，常溫下Kb(NH3H2O)＞Ka1(H2CO3)
B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)
C. 當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞ c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(CO32-)
D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
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