【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積,②為六方最密堆積,③為體心立方堆積,④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為①1個②2個③4個④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為①6 ②8 ③12 ④12
D. 空間利用率的大小關系為①<②<③<④
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【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實驗I :取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的NaOH溶液,產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種,沉淀Z的化學式____________。
(2)檢驗氣體X的方法是______________________;
(3)寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式:_____________________________。
(4)A點對應的固體質量為__________g。
(5)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_______________,推算該溶液中陰離子的濃度為_________mol L-l,檢驗該陰離子的方法是:_____________________。
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【題目】室溫下,用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B. V(NaOH)=10.00 mL 時>1
C. pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D. V(NaOH)=20.00 mL 時,c(Cl-)<c(CH3COO-)
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【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當的條件下可發生如圖所示的變化,其中A為X、Y組成的雙原子分子,B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A.X元素位于第ⅥA族B.A不能溶于B中
C.A和C不可能發生氧化還原反應D.C溶于B形成的溶液呈堿性
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【題目】下列敘述正確的是( )
①不同核素之間形成的共價鍵一定是極性鍵②當一個碳原子連接四個不同的原子或原子團時,該碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一個主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區元素④非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O,CO2這樣的分子⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用⑥熔融狀態的HgCl2不能導電,HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液,從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、電解質、鹽⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合成NH3H2O分子,根據氨水的性質可知NH3H2O的結構式為⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭,成鏡像對稱;鍵重疊方式為肩并肩,成軸對稱⑨干冰汽化破壞了共價鍵,氯化鈉溶于水破壞了離子鍵.
A. ②⑥B. ①②⑥C. ②⑤⑥⑧D. ③④⑥⑦⑨
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【題目】如圖所示,下列有關反應的敘述錯誤的是( )
A.開始反應時,正反應速率最大,逆反應速率為零
B.隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大
C.反應到達時,正反應速率與逆反應速率相等,反應停止
D.反應在之后,正反應速率與逆反應速率相等,反應達到化學平衡狀態
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【題目】已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉化關系如圖所示,且甲、丁為單質。下列說法正確的是
A.若甲為鐵,丁為氫氣,則乙一定為酸
B.若甲為非金屬單質,則丁不一定為非金屬單質
C.若甲為金屬單質,丁為非金屬單質,則丁一定是氫氣
D.若甲為碳,丁為硅,則碳的非金屬性強于硅
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數時有氣泡,所測體積偏小
C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
D. 測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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