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【題目】下列反應過程中的能量變化與圖一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加熱條件下氫氣還原氧化銅

C.膽礬受熱分解

D.鋁熱反應

【答案】D

【解析】

由圖可知，反應物能量大于生成物能量，因此該反應為放熱反應，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數的化合反應等，其△H＜0。常見的吸熱反應：Ba（OH）28H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等，以此解答該題。

A、電解時，電能轉化為化學能，為吸熱反應，故A不選；

B、在加熱條件下氫氣還原氧化銅為吸熱反應，故B不選；

C、膽礬受熱分解為吸熱反應，故C不選；

D、鋁熱反應為放熱反應，符合圖像，故D選。

答案選D。

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【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y、Z，Y、Z經催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是（）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子	Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
陰離子	SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種，沉淀Z的化學式____________。

（2）檢驗氣體X的方法是______________________；

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式：_____________________________。

（4）A點對應的固體質量為__________g。

（5）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_______________，推算該溶液中陰離子的濃度為_________mol L-l，檢驗該陰離子的方法是：_____________________。

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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述相關說法中錯誤的是

A.反應溫度選擇400-500℃是該反應催化劑的催化活性、反應速率、反應限度等角度綜合考慮的結果

B.因為在常壓下該反應的速率和SO2的轉化率已經很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產成本角度考慮

C.為提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度

D.使用催化劑是為了加快反應速率,提高SO3產率

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【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發油中主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：

(1)寫出上述有機物A中官能團的名稱_____________________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應的有_____(用A、B、C、D填寫)。寫出含氧原子數較少的物質與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀的化學反應方程式：_________________________ 。

(3)①D一種同分異構體G的結構簡式如圖：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：___________________________________。

②D的另一種同分異構體H，其苯環上有兩個相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，H的結構簡式是______________________；

寫出D發生縮聚反應的化學方程式__________________________________________。

(4)按下圖，C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于___________反應，F結構簡式______________________________。

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A. 蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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【題目】室溫下，用0．100mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00mL 0．100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. V(NaOH)=10．00 mL 時＞1

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