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12．有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯 ⑤2-丁炔、⑥環己烷、⑦環己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　　）

A．

③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

④⑤

D．

③④⑤⑦⑧

分析能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質中含有碳碳不飽和鍵、-CHO或連接苯環的碳原子上含有氫原子，能使溴水褪色的物質中含有碳碳不飽和鍵或-CHO，據此分析解答．

解答解：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質中含有碳碳不飽和鍵、-CHO或連接苯環的碳原子上含有氫原子，能使溴水褪色的物質中含有碳碳不飽和鍵或-CHO，
①甲烷、②苯、⑥環己烷、③聚乙烯中都不含飽和鍵，性質較穩定，和酸性高錳酸鉀溶液或溴水都不反應而使其褪色，故錯誤；
④丙烯、⑤2-丁炔、⑦環己烯中含有碳碳不飽和鍵，能和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應、和溴發生加成反應而使二者褪色，故正確；
故選B．

點評本題考查有機物結構和性質，側重考查烯烴、炔烴性質，明確官能團及其性質關系即可解答，注意苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，屬于物理變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知I₂易溶于有機溶劑中，現欲從碘水中萃取出I₂，下列溶劑不能作為萃取劑的是（　　）

A．

B．

CCl₄

C．

酒精

D．

氯仿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把Cl₂通入含22g NaBr的溶液中，反應后加熱，烘干得到固體13.1g，則此固體成分為（　　）

A．

NaCl

B．

NaCl和NaBr

C．

NaBr

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C₅H₁₀O₂的有機物R在酸性條件下水解為酸和醇，這些酸和醇中相同碳原子的酸和醇重新組合成新的酯的種類有（不考慮立體異構）（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.0kJ•mol^-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
請回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應（i）；CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．
①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為：v（H₂）=0.003mol•L^-1min^-1．
②圖中p₁＜p₂（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂，發生反應如下：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu₂O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO（g）和2mol H₂（g），發生反應（ii），反應過程中，CH₃OH的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖2．
①反應（ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發進行．
②據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量的CO₂有利于維持Cu₂O的量不變，原因是Cu₂O+CO?2Cu+CO₂（用化學方程式表示）

③在500℃恒壓條件下，請在圖2中畫出反應體系中n（CH₃OH）隨時間t變化的總趨勢圖．
（3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”）．
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是低于80℃，反應速率較小；高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，又因反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒半徑之比大于1的是（　　）

A．

$\frac{{r}_{（p）}}{{r}_{（Si）}}$

B．

$\frac{{r}_{（Be）}}{{r}_{（Mg）}}$

C．

$\frac{{r}_{（{K}^{+}）}}{{r}_{（N{a}^{+}）}}$

D．

$\frac{{r}_{（cl）}}{{r}_{（c{l}^{-}）}}$

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