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20．分子式為C₅H₁₀O₂的有機物R在酸性條件下水解為酸和醇，這些酸和醇中相同碳原子的酸和醇重新組合成新的酯的種類有（不考慮立體異構）（　　）

A．

B．

C．

D．

分析分子式為C₅H₁₀O₂的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數為5，討論羧酸與醇含有的碳原子，根據羧酸與醇組合，計算同分異構體數目即可．

解答解：分子式為C₅H₁₀O₂的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；
若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；
若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；
若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；
故羧酸共有5種，醇共有8種，其中相同碳原子數的酸與醇分別為：甲酸與甲醇、乙酸與乙醇、丙酸與丙醇（有2種：正丙醇與異丙醇）、丁酸（有2種）與丁醇（丁醇有4種），故總共有：1+1+2+2×4=12種，
故選C．

點評本題考查酯類的水解規律，同分異構體的書寫與判斷，難度較大，掌握丙基有2種、丁基有4種結構是解決本題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列給出的已知溶液中能大量共存的離子是（　　）

選項	已知溶液	大量存在的離子
A	NH₄HCO₃溶液	K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
B	FeCl₃溶液	Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
C	中性溶液	Cu²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
D	CH₃COOH溶液	NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列各組物質中化學鍵類型不相同的是（　　）

A．

NaCl和HNO₃

B．

H₂O和NH₃

C．

CaCl₂和NaCl

D．

H₂S和Na₂S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發生反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）濾渣A的主要成分Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）₃溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al₂O₃的質量分數為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀HNO₃ D．濃HNO₃
（6）電解冶煉鋁時用Na₃AlF₆作助熔劑，Na₃AlF₆是配合物，其中內界是[AlF₆]^3-，配位數為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，發生下列反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．經過一段時間達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
N（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	T℃時，該反應的平衡常數K=0.05mol•L^-1
	B．	0-50s內反應的平均反應速率v（Cl₂）=0.0032mol•L^-1•s^-1
	C．	其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl₃）=0.12mol•L^-1，則該反應的△H＜0
	D．	T℃時，若起始充入1.0molPCl₅、0.2molPCl₃和0.2molCl₂，則起始時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

節能減排是當下環境保護的重點．
（1）將CO和氣態水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反
應：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，達到平衡狀態，K=l．0．

	H₂O	CO	CO₂	H₂
n/mol	0.20	0.20	0	0

①從起始經過5min達到化學平衡時，用生成物CO₂表示該反應的反應速率v（CO₂）=0.01mol/（L•min）；平衡時，容器中CO的轉化率為50%．
②如圖表示上述反應在t_l時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發生變化的情況．則t₂時刻發生改變的條件可能是降低溫度或降低H₂濃度或增大H₂O（g）濃度．（寫出一條）

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：
CO（g）+l/2O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請在表中的空格處填寫“＞““＜”或“=“．

容器編號	c（CO）/mol•L^-1	c（O₂））/mol•L^-1	c（CO₂））/mol•L^-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10^-4	4.0×10^-4	4.0×10^-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10^-4	4.0×10^-4	5.0×10^-2	v（正）＞v（逆）

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為l.0×10^-5mol/L和1.0×l0^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×l0^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10^-6mol/L（請保留兩位有效數字）．
（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_Sp=2.8×l0^-9．現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×l0^-4mol/L，則生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯 ⑤2-丁炔、⑥環己烷、⑦環己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　　）

A．

③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

④⑤

D．

③④⑤⑦⑧

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