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4．基態鈣原子中20種運動狀態不同的電子，未成對電子數為0．

分析基態鈣原子核外有20個電子，核外有多少電子，就有多少種運動狀態不同的電子，根據核外電子排布規律書寫基態原子的電子排布式，據此判斷．

解答解：基態鈣原子核外有20個電子，有20種運動狀態不同的電子，該元素基態原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，未成對電子數為0，故答案為：20；0．

點評本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據電子排布式判斷未成對電子數．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可； ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可； ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺ 都被轉化為Fe（OH）₃（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質．
（3）②中除去Fe³⁺時所發生的總反應的離子方程式為2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，發生下列反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．經過一段時間達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
N（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	T℃時，該反應的平衡常數K=0.05mol•L^-1
	B．	0-50s內反應的平均反應速率v（Cl₂）=0.0032mol•L^-1•s^-1
	C．	其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl₃）=0.12mol•L^-1，則該反應的△H＜0
	D．	T℃時，若起始充入1.0molPCl₅、0.2molPCl₃和0.2molCl₂，則起始時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯 ⑤2-丁炔、⑥環己烷、⑦環己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�

A．

③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

④⑤

D．

③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項表達中正確的是（　�。�

	A．	Na₂O₂的電子式為
	B．	16g甲烷完全燃燒生成的CO₂為11.2L（標準狀況）
	C．	在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7
	D．	Cl^-的結構示意圖為