Question

16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）常溫下，其單質呈液態的元素是m（填字母代號），它與e形成的化合物電子式為：（用元素符號表示）
（2）b元素形成的單質所屬品體類型可能是①②⑤（填序號）
①分子晶體  ②原子晶體  ③金屬晶體  ④離子晶體  ⑤過渡型晶體
（3）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為H₂O＞HF＞HCl（用化學式表示）

Answer 1

分析 （1）常溫下，呈液態的單質為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質，處于第四周期17列；
e為Na元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構成；
（2）b為碳元素，形成的單質可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；
（3）c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，結合常溫下氫化物狀態與氫鍵判斷氫化物的沸點．

解答 解：（1）常溫下，呈液態的單質為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質，處于第四周期17列，為表中m元素；
e為Na元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構成，溴化鈉電子式為，
故答案為：m；；
（2）b為碳元素，形成的單質可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨，
故答案為：①②⑤；
（3）c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，常溫下水為液體，HF、HCl為氣體，故水的沸點較高，HF中分子之間存在氫鍵，沸點比HCl高，故沸點H₂O＞HF＞HCl，
故答案為：H₂O＞HF＞HCl．

點評 本題考查元素周期表與周期律的綜合應用，內容涉及電子式、晶體類型、氫鍵等，注重常考考點的考查，難度中等．