Question

7．下列實驗操作或結論正確的是（　　）

• A． 鑒別乙烷與乙烯或除去乙烷中的少量乙烯雜質都可用高錳酸鉀酸性溶液
• B． 某同學需用480 mL 2.0 moI•L^-1氫氧化鈉溶液進行實驗，則配制該溶液時他稱取氫氧化鈉固體質量一定是38.4 g
• C． 向含Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液時一定有紅褐色沉淀產生
• D． 硝酸鉀和稀硫酸的混合溶液中加入銅粉后，溶液會慢慢變藍

Answer 1

分析 A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；
B．實驗室沒有480mL容量瓶，應該用500mL容量瓶配制一定物質的量濃度溶液，稱量氫氧化鈉質量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol；
C．鐵離子和KSCN溶液發生絡合反應生成絡合物；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化銅等較不活潑金屬單質．

解答 解：A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，溴和乙烯反應生成1，2-二溴乙烷，所以應該用溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；
B．實驗室沒有480mL容量瓶，應該用500mL容量瓶配制一定物質的量濃度溶液，稱量氫氧化鈉質量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B錯誤；
C．鐵離子和KSCN溶液發生絡合反應生成絡合物而不是沉淀，故C錯誤；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化銅等較不活潑金屬單質，所以該溶液中相當于含有硝酸，能氧化Cu單質生成銅離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案平均，為高頻考點，涉及物質分離和提純、溶液配制、絡合物、硝酸的性質等知識點，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，易錯選項是BD，注意容量瓶的選取方法，題目難度不大．