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6．下列不屬于化學電源的是（　�。�

A．

干電池

B．

鋰電池

C．

太陽能電池

D．

鉛蓄電池

分析根據化學電源是將化學能轉化為電能的裝置來回答．

解答解：常見的電源：蓄電池、干電池、燃料電池、鋰電池等，可以將化學能轉化為電能，而太陽能電池是太陽能轉化為電能的裝置，
故選：C．

點評本題考查了學生對電源的理解，注意能量轉化但形式，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C₄H₁₀O并能與鈉反應放出氫氣的有機物同分異構體有x種（不包括立體異構，下同），分子式為C₅H₁₀O₂并能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂的有機物的同分異構體有y種，則x和y的關系為（　　）

A．

x=y

B．

x＞y

C．

x＜y

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用實驗裝置進行相關操作，不能達到相應實驗目的是（　　）

序號	實驗裝置	實驗目的
A		證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
B		比較碳酸鈉與碳酸氫鈉固體的熱穩定性
C		制取少量的Fe（OH）₃膠體
D		證明濃氨水與生石灰作用可制備得到氨氣

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知NaHC₂O₄溶液顯弱酸性，向100mL0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄．溶液中分別加入下列物質，有關說法正確的是（　�。�

	A．	加入少量H₂ C₂O₄固體，促進水電離，溶液中c（H⁺）增大
	B．	加入NaOH溶液至恰好完全反應，則溶液中：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）
	C．	加入氨水至中性，則溶液中：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
	D．	加入0.01 mol Na₂C₂O₄固體，則溶液中：3c（Na⁺）=2[c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^- ）+c（C₂O₄^2-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關氯化鈉的實驗中，選用的實驗用品都能用到的是（　　）

	A．	除去粗鹽中的不溶性雜質，選用 ④⑦⑧⑨
	B．	檢驗A的濾液中是否含SO₄^2-，選用 ②③⑩
	C．	利用提純后的NaCl固體配制0.1mol/L的溶液，選用 ④⑥⑦⑩
	D．	用NaCl固體與濃H₂SO₄共熱制備HCl氣體，選用 ①⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）寫出①～⑨九種元素的元素符號C，N，O，Na，Al，S，Cl，Ar，K
（2）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填元素符號）．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：

．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al（填元素符號）；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）表示①與③的化合物的電子式

，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實中，不能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是（　�。�

	A．	鹽酸的酸性比氫硫酸（H₂S水溶液）酸性強
	B．	Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS
	C．	Cl₂能與H₂S反應生成S
	D．	還原性：Cl^-＜S^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．

某二次電池充、放電的化學方程式為：2K₂S₂+KI₃$→_{充電}^{放電}$K₂S₄+3KI．與其它設備連接的電路如圖示．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	K⁺從右到左通過離子交換膜
	B．	A的電極反應式為：3I^--2e^-=I₃^-
	C．	當有0.1 mol K⁺通過離子交換膜，X電極上產生氣體1.12 L（標準狀況下）
	D．	電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：元素W的一種原子的原子核中沒有中子；元素X 構成的某種單質在自然界中硬度最大；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）元素Z在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，寫出該反應的化學方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成中學化學常見的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質發生反應，寫出該反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）W、Y、Z可組成離子化合物M，M的水溶液呈酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），M溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；W、Y、Z也可組成中學常見共價化合物N，M和N兩種溶液的pH均為 a，那么兩溶液中由水電離出的c （H⁺）的比為10^14-2a：1．
（5）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學化學常見的單質或化合物，四種物質之間存在如圖所示的轉化關系．已知：298K時，反應①生成1mol B（g）時放出393.5kJ熱量，反應④生成1mol B（g）時放出283.0kJ的熱量，反應③的熱化學方程式為C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．

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