Question

18．下列事實中，不能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是（　　）

• A． 鹽酸的酸性比氫硫酸（H₂S水溶液）酸性強
• B． Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS
• C． Cl₂能與H₂S反應生成S
• D． 還原性：Cl^-＜S^2-

Answer 1

分析 非金屬性越強，得電子能力越強，比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等．

解答 解：A．氫化物的酸性不能用來比較非金屬性強弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金屬性比I強，故A錯誤；
B．Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS，說明Cl原子得電子能力強，故B正確；
C．Cl₂能與H₂S反應生成S，說明氯氣的氧化性比S強，單質的氧化性越強，對應的元素的非金屬性越強，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，還原性：Cl^-＜S^2-，則氯原子得電子能力比硫原子強，故D正確．
故選A．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意把握比較的角度，注意氫化物的酸性不能用來比較非金屬性強弱．