Question

11．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）寫出①～⑨九種元素的元素符號C，N，O，Na，Al，S，Cl，Ar，K
（2）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填元素符號）．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al（填元素符號）；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）表示①與③的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表的位置可知，①～⑨種元素分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K；
（2）上述元素中，只有Ar的最外層滿足8電子穩定結構；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性最強；
（4）氧化鋁為兩性氧化物，與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）④與⑥的化合物為硫化鈉，是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（6）①與③的化合物為二氧化碳，是碳原子和氧原子間通過極性共價鍵形成的共價化合物．

解答 解：（1）由元素在周期表的位置可知，①～⑨種元素分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K，故答案為：C；N；O；Na；Al；S；Cl；Ar；K；
（2）上述元素中，只有Ar的最外層滿足8電子穩定結構，則學性質最穩定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；
（3）上述元素中Cl元素的非金屬性最強，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄；K的金屬性最強，對應的堿為KOH，堿性最強，為離子化合物，其電子式為，故答案為：HClO₄；；
（4）Al元素對應的氧化鋁為兩性氧化物，與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）④與⑥的化合物為硫化鈉，是通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；離子；
（6）①與③的化合物為二氧化碳，是碳原子和氧原子間通過極性共價鍵形成的共價化合物，其電子式為，故答案為：；極性．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，涉及元素的位置、元素周期表與元素周期律的關系等，題目難度不大，注意電子式的書寫以及用電子式表示形成過程的不同．