Question

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量），下列判斷正確的是

A.若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

B.T2和n (X2)不變，達到平衡時，XY3的物質的量：c>b>a

C.T2和n(X2)不變，達到平衡時，X2的轉化率:b>a>c

D.若T2>T1，達到平衡時b、d點的正反應速率:v(d)>v (b)

Answer 1

【答案】B

【解析】

XY3(g)的平衡體積分數等于XY3(g)的物質的量除以X2 (g)、Y2 (g)、XY3(g)的物質的量之和，增加Y2 (g)會使得平衡正向移動，XY3(g)的物質的量變大，因而XY3(g)的平衡體積分數先增大，但隨著Y2 (g)變得更多，X2 (g)、Y2 (g)、XY3(g)的物質的量之和也會變得更大，XY3(g)的平衡體積分數反倒減小。

A. Y2 (g)起始投入量相等時，若T2>T1，且T2時XY3(g)的平衡體積分數大于T1時XY3(g)的平衡體積分數，說明溫度越高，平衡正向移動，正反應一定是吸熱反應，A項錯誤；

B. T2和n (X2)不變，增加Y2 (g)會使得平衡正向移動，XY3(g)的物質的量變大，即達到平衡時，XY3的物質的量：c>b>a，B項正確；

C. T2和n(X2)不變，達到平衡時，增加Y2 (g)會使得平衡正向移動，X2 (g)物質的量一直減小，達到平衡時，X2的轉化率逐漸增大，即c>b>a，C項錯誤；

D.溫度越高，反應速率越大，若T2>T1，達到平衡時b、d點的正反應速率:v(d)<v (b)，D項錯誤；

故選B。