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【題目】治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:

已知:

CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH

CH2=CH-OH CH3OOH 均不穩定。

(1)C 生成 D 的反應類型為_______________G中含氧官能團的名稱為_____B 的名稱為_____

(2)沙芬酰胺的結構簡式為_____

(3)寫出反應(1)的方程式_____。分析反應(2)的特點,寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式_____(蛋白質的結構用表示)。

(4)H F 相鄰的同系物,H 的苯環上有兩個處于對位的取代基,符合下列條件的 H 的穩定的同分異構體共有_____種。

①苯環上仍然有兩個處于對位的取代基;

②能與 NaOH 溶液反應;

(5)下圖是根據題中信息設計的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線,在方框中補全必要的試劑和中間產物的結構簡式(無機試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連 續氧化或連續還原的只寫一步)。________________________

【答案】取代反應 醛基和醚鍵 丙氨酸 CH3CHO+NH3+HCN→CH3CHNH2CN+H2O +HCHO→+H2O 5

【解析】

CH3CHONH3HCN和水在一定條件下合成A,反應為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CHNH2CN+H2O,結合信息①CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH,得A為,水解后生成,中和后得到BB,與SOCl2CH3OH發生取代反應生成CCCNH3反應生成DDEF生成GGGD反應生成,最加氫生成

1CCNH3反應生成DDC 生成 D 的反應類型為取代反應,GG中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵。BB 的名稱為丙氨酸。

故答案為:取代反應;醛基和醚鍵;丙氨酸;

2)由沙芬酰胺的結構簡式為

故答案為:

3)反應(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CHNH2CN+H2O。分析反應(2)的特點,醛基和氨基反應生成碳氮雙鍵和水,使蛋白質變性,用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式+HCHO→+H2O

故答案為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CHNH2CN+H2O+HCHO→+H2O

4H F 相鄰的同系物,H比F多一個碳原子,H 的苯環上有兩個處于對位的取代基,①苯環上仍然有兩個處于對位的取代基,②能與 NaOH 溶液反應,可能為酚三種;酸一種、和酯一種,共5種;

故答案為:5;

(5)根據題中信息設計的由丙烯為起始原料先與溴發生加成反應,得12-二溴丙烷,水解后生成12-丙二醇,氧化后生成,羰基可與NH3反應,最后與氫氣加成可得產品,

故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】在進行鋅銅雙液原電池實驗時,若用銅絲代替鹽橋(如圖),外電路中仍然存在較小的電流,隨著時間 的推移,電流逐漸減小。下列關于該裝置說法錯誤的是

A.左池形成了原電池,Zn極的電勢最高

B.銅絲②附近溶液的pH將升高

C.右池為電解池,銅絲③的反應式為 Cu2eˉ=Cu2+

D.銅片④上有新的亮紅色固體附著

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學上把外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液。現有25℃時,濃度均為0.10mol/LCH3COOHCH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10-5Kb為鹽的水解常數。回答下列問題:

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______

(2)該緩沖溶液中除水分子外,所有粒子濃度由大到小的順序______

(3)25℃時,Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(“=”)

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿,保持pH的穩定,有關機理說法正確的是______(填寫選項字母)

a.代謝產生的H+HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產生的堿被H2CO3中和轉化為HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某地有軟錳礦(主要成分 MnO2,含少量 SiO2 Al2O3)和閃鋅礦(主要成分 ZnS,含少量 FeSCuS CdS)兩座礦山。綜合利用的工藝如下,主產品是通過電解獲得的鋅和二氧化錳,副產品為硫磺、少量金屬銅和鎘。生產中除礦石外,只需購入少量的硫酸和純堿。

(1) FeS 為例,寫出生成硫磺的反應方程式____

(2)回收的硫磺可用于制取石硫合劑:在反應器內加水使石灰消解,然后加足量水,在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入,升溫熬煮,使硫發生歧化反應,先得到白色渾濁液,進一步反應得粘稠狀深棕色液體,并殘留少量固體雜質。制備中先得到的白色渾濁物是________________,殘留的固體雜質可能是_________________

(3)寫出物質 A B的化學式__________

(4)不在濾液Ⅱ中直接加入 Na2CO3 的原因是_____

(5)電解時的陰極材料為_____,陽極的電極反應式為_______________

(6)已知 H2CO3 Ka1=4×10-7Ka2=5×10-11,則濃度均為 0.5mol/L Na2CO3 NaHCO3 的混合溶液的 pH 約為___________(lg4=0.6lg5=0.7),溶液中含碳微粒的濃度從大到小的順序為_____向此溶液中不斷滴加 1mol/L HCl 時,溶液中 c(CO32-)的變化曲線如下圖所示,請在圖中畫出溶液中其它含碳微粒濃度變化的曲線。_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于炔烴的說法中正確的是

A.分子中的碳原子不可能在同一直線上

B.分子中碳碳三鍵中的三個鍵的性質完全相同

C.分子組成符合CnH2n—2n≥2)的鏈烴一定是炔烴

D.隨著碳原子數增加,分子中碳的質量分數逐漸降低

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是( )

A.128 g HI加熱充分分解生成氫氣的分子數為0.5NA

B.15 g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數為0.5NA

C.標準狀況下,1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質子總數均為0.5NA

D.0.2mol0.5mol在光照下充分反應,產物中C—Cl鍵總數為0.5NA

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【題目】利用下圖所示裝置可確定有機物的化學式,其原理:在玻璃管內,用純氧氧化管內樣品,根據產物的質量確定有機物的組成。

回答下列問題:

(1)裝置B中的作用是____________________;若無B裝置,則會造成測得的有機物中含氫量_________(偏大”“偏小不變”)

(2)裝置E中所盛放的試劑是________ ,其作用為______________

(3)若準確稱取1.20g有機物(只含CHO 三種元素中的兩種或三種),經充分燃燒后,E管質量增加1.76gD管質量增加0.72g,則該有機物的最簡式為_______________

(4)要確定該有機物的分子式,還需要測定_________________

(5)若該有機物的相對分子質量為60,核磁共振氫譜中有2組峰且面積比為3:1,則該有機物可能為乙酸或________ (填名稱),可采取_______ 方法(填一種儀器分析法)確定該有機物具體是何種物質。

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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化學平衡狀態的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質的量),下列判斷正確的是

A.T2>T1,則正反應一定是放熱反應

B.T2n (X2)不變,達到平衡時,XY3的物質的量:c>b>a

C.T2n(X2)不變,達到平衡時,X2的轉化率:b>a>c

D.T2>T1,達到平衡時bd點的正反應速率:v(d)>v (b)

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是(

A.過量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉移電子數為2NA

B.50g質量分數為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數為6NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2時,轉移的電子數目為3.75NA

D.1L1mol/LNaF溶液中F-的數目為NA

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