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在Cu+4HNO3（濃）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有關該反應說法正確的是

A．硝酸表現出了氧化性和酸性 B．還原劑與氧化劑之比為1：4

C．每個硝酸分子得到2個電子 D．硝酸銅是還原產物

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如圖：

（1）由FeCl₃•6H₂O晶體制備無水FeCl₃應采取的措施是：在通HCl氣體的氛圍下加熱．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe³⁺沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol•L^-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（4）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定用去12.50mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應產物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是；

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是；

（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是；

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是。

實驗II：反應產物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。

（6）為進一步探究該黑色物質的成分，經查閱相關文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1	黑色物質出現的溫度/℃	黑色物質消失的溫度/℃
14	Cu 片表面無明顯現象
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結論中正確是。

A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質

C．該反應發生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類推的思維方法在化學學習與研究中經常用到，但有時會產生錯誤的結論。因此，推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結論中，正確的是（）

A. 第二周期元素氫化物的穩定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl>H2S>PH3

B. 第ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則第ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3

C. Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3

D. NaHSO4與NaHSO3溶液顯酸性，則所有酸式鹽溶液均顯酸性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是

A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D．NH4Cl通電時能電離出NH4+和Cl?，所以NH4Cl是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．

如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	B．	試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
	C．	實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
	D．	采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X（g）+3Y（g）=nZ（g）+4W（g）．2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L•min），試計算：
（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$N₂H₄+$\frac{1}{2}$O₂═$\frac{1}{2}$N₂+H₂O△H=-267 kJ•mol^-1
	B．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5 kJ•mol^-1
	C．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534 kJ
	D．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ•mol^-1

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