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關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是

A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D．NH4Cl通電時能電離出NH4+和Cl?，所以NH4Cl是鹽

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相同質量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H₂的體積比是（　　）

A．

1：2：3

B．

23：12：9

C．

9：12：23

D．

36：69：92

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是（）

物質編號	物質轉化關系	a	b	c	d
A		N2	NO2	NO	HNO3
B	Na	Na2O2	NaOH	NaCl
C	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
D	Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質的用途正確的是（）

A．在醫療上碳酸鈉、Al(OH)3均可用于治療胃酸過多

B．人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是SiO2

C．水玻璃可用于生產粘合劑和防火劑

D．自來水中加入少量明礬，水解生成Al(OH)3膠體可以起到殺菌消毒的作用

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在Cu+4HNO3（濃）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有關該反應說法正確的是

A．硝酸表現出了氧化性和酸性 B．還原劑與氧化劑之比為1：4

C．每個硝酸分子得到2個電子 D．硝酸銅是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由淀粉制備乙醇和乙酸乙酯的工藝流程如圖所示：

請回答：
（1）葡萄糖分子中除了羥基，還含有的官能團是醛基．
（2）判斷淀粉是否水解完全，可選用的試劑是碘水．
（3）乙醇轉化為乙酸乙酯的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對N₂、NO、NO₂等物質的研究有著重要的應用價值．
（1）已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1
寫出常溫、常壓下，N₂在催化劑條件下與水反應的熱化學反應方程式2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉化器可消除汽車尾氣對環境的污染，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態的是bd（填序號）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂） b．氣體總壓不變
c．c（CO₂）=c（CO） d．混合氣體的相對分子質量
②該反應的化學平衡常數K=0.2；
③從反應開始到5min，生成了0.05mol N₂，則5min 內v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填號）．
a．縮小容器體積 b．增加NO的濃度 c．升高溫度 d．加入催化劑
（3）利用NO₂可制備N₂O₅，原理如圖2所示．生成N₂O₅的電極反應式為NO₂-e^-+HNO₃=N₂O₅+H⁺；此隔膜為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．20世紀70年代以后，由于對氫能源的研究和開發日趨重要，首先要解決氫氣的安全貯存和運輸問題，儲氫材料和儲氫技術是關鍵技術，是大家關注的熱點之一．儲氫材料范圍由金屬擴展至合金甚至有機物領域，根據信息材料請回答以下問題：
（1）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
已知LiH固體密度為0.8g/cm³，用鋰吸收11.2L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為$\frac{1}{1120}$．
（2）NaBH₄（氫元素為-1價）也是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑．
（3）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下釋放出氫氣．在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質的量為52mol．
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：

（g）$?_{高溫}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$

（g）+3H₂（g）．
在某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入環己烷，其起始物質的量為a mol，平衡時體系中壓強為P MPa，苯的物質的量為b mol，平衡常數K_p=$\frac{27^{4}{P}^{3}}{（a-b）（a+3b）^{3}}（MPa）^{3}$（用含a、b、P的代數式表示，平衡常數K_p表達式要求帶單位；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①導線中電流移動方向為B→E．（用B、E表示）
②生成目標產物的電極反應式為C₆H₆+6H⁺+6e^-═C₆H₁₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．

（1）為了檢驗和除去表中的各種雜質（括號里的為雜質），請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內．
①檢驗的試劑：A．無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶C．水D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a．無水硫酸銅 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水

物質	檢驗試劑	除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒精（水）

（2）如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗．
試回答：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液．作用是：中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；
反應中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．

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