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20．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列各項數值保持不變的是（　　）
A．醋酸的電離度B．溶液的導電性
C．溶液的c（OH-）D．溶液中$\frac{[C{H}_{3}COO]．[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$

分析 醋酸是弱酸，存在電離平衡，在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；．D為為醋酸的電離平衡常數，溫度不變，則其數值不變，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸是弱酸，存在電離平衡．在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，故A錯誤；
B．加水稀釋雖然促進電離，但溶液體積增大倍數遠大于離子濃度的增大，溶液濃度反而減小，則導電性減小，故B錯誤；
C．溶液中氫離子濃度減小，因Kw不變，則氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．該比值為醋酸的電離平衡常數，溫度不變，則該比值不變，符合條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離及其影響，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，主要是考查學生對弱電解質電離平衡特點以及外界條件對電離平衡影響的熟悉了解程度．答題明確溫度與電離平衡常數的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化程度是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為離子化合物硼化鎂的晶體結構單元，該化合物的化學式可以表示為（　　）
A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（注：氯化鈣可以與NH3反應生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr2O3由暗綠色變為微紅時通入空氣，3min后Cr2O3出現暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態的原因是該反應為放熱反應，裝置C中發生反應的總反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應開始后，在裝置E中看到的現象是氣體變為紅棕色．
（5）實驗結束后，證明有HNO3生成的操作是取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生成．
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應結束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有下列實驗事實：
①0.1mol•L-1 的NaA溶液呈堿性；
②將0.1mol•L-1 HA溶液加水稀釋100倍，pH變化小于2；
③HA溶液和Na2CO3溶液反應能產生CO2；
④同體積同濃度的鹽酸和HA溶液分別與相同的鋅粒反應，鹽酸反應快．
（1）上述事實中能證明某酸HA為弱電解質的是①②④．
（2）為證明HA是弱酸，甲同學提出方案：
用pH試紙測出0.1mol•L-1的HA溶液的pH，即可證明HA是弱酸．
甲同學方案中，說明HA是弱電解質的理由是：測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（3）乙同學又提出一新方案：
1．分別配制pH=l的HA溶液和鹽酸各10mL，均加水稀釋為100mL；
2．分別取兩種稀釋液少許，同時加入相同的鋅粒，觀察現象即可證明HA是弱酸．
乙同學方案中，說明HA是弱電解質的現象是b（填序號）
a．反應中裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快； 
b．反應中裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．反應中兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（4）若HA、HB均為弱酸，請你設計實驗方案，證明二者酸性的強弱方案一：取同濃度的NaA、NaB溶液分別測其pH的大小，若pH前者大于后者，則證明酸性HA小于HB；
方案二：取等體積、等濃度的HA、HB溶液，分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，產生氣泡較快者的酸性較強；
方案三：取相同體積、相同pH的HA、HB溶液，分別加水稀釋相同的倍數后測定pH，pH變化大者酸性較強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．25℃時，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（ H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）上述兩種解釋中乙（填“甲”或“乙”）正確；
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mo1•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的B（填寫編號），然后測定溶液的pH；
A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3      D．固體NaHCO3
（3）若乙 （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子；
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：
①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時，2.0×10-3mol•L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如1圖所示：

請根據以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka=4×10-4．
（2）25℃時，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率較快，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）4.0×10-3mol•L-1HF溶液與4.0×10-4mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），有（填“有”或“無”）沉淀產生．
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4          D．NH4HCO3
按（NH4+）由大到小的順序排列是：ABCD（填序號）．
按pH由大到小的順序排列是：DCAB（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示．

（1）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色    B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與溴水反應         D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是．
Ⅱ．已知：RCH2CH（OH）CH3$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2
X及其它幾種有機物存在如下轉化關系，且A和B互為同分異構體：

回答以下問題：
（3）上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是③（填代號）．
①加成反應      ②消去反應      ③還原反應      ④氧化反應
（4）符合上述轉化關系的X的結構簡式（兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．實驗室用濃度為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列問題（寫出配制過程）
實驗步驟為：
（1）計算（寫出過程）27.2mL
（2）量取
（3）稀釋
（4）移液
（5）洗滌
（6）定容
（2）所需儀器為：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于儀器使用和操作說法正確的是（　　）
A．蒸發時，給蒸發皿內液體加熱時，液體不超過容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸餾操作時，冷凝管中進冷凝水應是“上進下出”
C．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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