Question

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.1mol，Mg²⁺為0.25mol，Cl^-為0.2mol，則SO₄^2-為（　　）

A．0.5 mol

B．0.15 mol

C．0.25 mol

D．0.2 mol

Answer 1

分析：根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據此計算．

解答：解：根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），即：
0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO₄^2-），
解得：n（SO₄^2-），=0.2mol
故選D．

點評：考查溶液物質的量濃度的計算，難度不大，利用常規解法，比較麻煩，本題根據溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算經常運用．