Question

在NaCl、MgCl₂兩種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.2mol，Mg²⁺為0.25mol，則Cl^-為（　　）

• A、0.5mol
• B、0.6mol
• C、0.7mol
• D、0.8mol

Answer 1

分析：根據溶液中電荷守恒，則有n（Na⁺）×1+2n（Mg²⁺）×2=n（Cl^-）×1，據此計算．

解答：解：根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則有n（Na⁺）×1+2n（Mg²⁺）×2=n（Cl^-）×1，
即：0.2mol×1+0.25mol×2=n（Cl^-）×1，解得：n（Cl^-）=0.7mol，
故選：C．

點評：本題考查溶液物質的量濃度的計算，利用常規解法，比較麻煩，根據電荷守恒則較簡單，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算經常運用．