Question

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）=0.10mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.25mol?L^-1，c（Cl^-）=0.20mol?L^-1，則c（SO₄^2-）為（　　）

A．0.15mol?L^-1

B．0.10mol?L^-1

C．0.25mol?L^-1

D．0.20mol?L^-1

Answer 1

分析：令硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，列式計算c值．據此判斷．

解答：解：令硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則：
0.10mol?L^-1×1+0.25mol?L^-1×2=0.20mol?L^-1×1+2c
解得：c=0.2mol/L．
故選：D．

點評：考查溶液物質的量濃度的計算，難度不大，利用常規解法，比較麻煩，本題根據溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算經常運用．