Question

18．最近有研究人員發現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法--隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 電解過程中，陰極區消耗Na⁺
• B． 陽極反應為CH₃CHO-2e^-+2H⁺═CH₃COOH+H₂O
• C． 電解的總反應方程式為2CH₃CHO+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH
• D． 若以CH₄-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣

Answer 1

分析 A．電解池陰極上發生的還原反應；
B．電解池陽極發生氧化反應，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸；
C．電解的總反應為乙醛轉化為乙醇、乙酸的反應；
D．a為正極，b為負極，負極發生氧化反應，通入甲烷．

解答 解：A．電解過程中，陰極附近的乙醛被還原，故A錯誤；
B．電解池陽極發生氧化反應，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極反應式為：CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺，故B錯誤；
C．電解的總反應為乙醛轉化為乙醇、乙酸的反應，即總反應方程式為2CH₃CHO+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH，故C正確；
D．連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應通入空氣，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了原電池和電解池的原理，側重于學生的分析能力的考查，明確電極上發生的反應是解題關鍵，題目難度不大．