Question

10．將廣泛應用于航空工業的某合金（兩種金屬組成）投入過量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應，放出紅棕色氣體X和藍綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）組成合金的金屬是D（填選項字母）．
A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO₂和X同時吸收處理，原理如圖所示：

X被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 合金與硝酸劇烈反應，放出紅棕色氣體X就為NO₂，和藍綠色溶液Y，溶液中應含有銅離子，若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產生白色沉淀，則Y中應含有有銀離子，氯元素是17號元素，有三個電子層，最外層有7個電子，二氧化硫與二氧化氮發生氧化還原反應，據此答題．

解答 解：合金與硝酸劇烈反應，放出紅棕色氣體X就為NO₂，和藍綠色溶液Y，溶液中應含有銅離子，若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產生白色沉淀，則Y中應含有有銀離子，氯元素是17號元素，有三個電子層，最外層有7個電子，亞硫酸氫根與二氧化氮發生氧化還原反應，
（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）根據上面的分析可知，組成合金的金屬是Cu、Ag，故選D；
（3）氨水可以將SO₂和NO₂同時吸收處理，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸氫根離子，NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題主要考查了元素周期表、常見金屬的性質、氧化還原反應離子方程式，難度不大，注意根據物質的性質進行物質推斷，注重對基礎知識的考查．